全鐵化驗(如果要測全鐵的含量,應(yīng)該如何處理樣品)

1.如果要測全鐵的含量,應(yīng)該如何處理樣品

取鐵樣品粉末，加硝酸加熱消解。

首先材料的磁滯回線是磁性材料的特有的特性。

它能直觀的表達(dá)磁材的性能參數(shù)和曲線，剩磁，矯頑力，最大磁能積。

但是從磁滯回線分析材料中的鐵磁性樣品的含量比較困難，你可以做材料分析。

另外也可以用標(biāo)準(zhǔn)的磁滯回線跟你現(xiàn)有的產(chǎn)品作比較，同類產(chǎn)品能夠知道大概的差異。

擴(kuò)展資料：

樣品處理有干燥、破碎、過篩、縮分、研磨及混合等多種方法，有時還采用淘洗、去泥、磁選或灰化等方法分選有用的粒級或礦種。處理的目的是：

①便于運輸或儲存；

②使樣品均勻化；

③分選某種單一物質(zhì)（如單礦物）或研究元素的存在形式；

④增強代表性以利于分析測試。在樣品處理中要特別注意以下幾點：

①防止樣品號碼錯亂；

②樣品處理方案確定后，操作過程中不能任意改動；

③疏松物樣品在第一次過篩前一般不要研磨；

④不同樣品要嚴(yán)格區(qū)分處理工具，嚴(yán)禁污染。巖石樣品要經(jīng)過破碎和細(xì)磨。有時為了獲得清晰的異常及解決某些異常解釋上的問題，需從巖石碎末中選分重礦物、重磁性礦物、熱磁性礦物或某些單礦物等。

土壤及水系沉積物樣品要烘干。在生產(chǎn)性工作中，通常篩取小于80篩孔粒度的部分。但在某些地質(zhì)地貌及氣候條件下，為了更好地發(fā)現(xiàn)某些元素的異常，也要篩取其他各種粒度部分，或者進(jìn)行礦物選分工作。

篩取或選分之后，還需要破碎或細(xì)磨到分析所需要的粒度。對于水樣，為便于運輸并提高分析靈敏度，有時要加以濃縮。植物及有機質(zhì)樣品要進(jìn)行灰化。

參考資料來源：搜狗百科-樣本處理

2.化驗貧血是否需要空腹

這二個是可以吃點東西的。

平時注意就是： 飲食治療是治療貧血的有效手段之一。以下食物有利于改善貧血癥狀和補充造血功能的營養(yǎng)成分，應(yīng)注意選用。

1。富含優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)的食物如蛋類，乳類，魚類，瘦肉類，蝦及豆類等。

富含維生素C的食物新鮮的水果和綠色蔬菜，如酸棗，杏，橘子，山楂，西紅柿，苦瓜，青柿椒，生菜，青筍等。維生素C有參與造血，促進(jìn)鐵吸收利用的功能。

2。富含鐵的食物雞肝，豬肝，牛羊腎臟，瘦肉，蛋黃，海帶，黑芝麻，芝麻醬，黑木耳，黃豆，蘑菇，紅糖，油菜，芹菜等。

鐵是構(gòu)成血液的主要成分，缺鐵性貧血者較為常見。 3。

生活的調(diào)理：保持心情舒暢，避免劇烈活動，勞累。體位改變應(yīng)緩慢進(jìn)行，以免產(chǎn)生急性腦缺血而暈倒。

4。飲食的調(diào)攝：多吃綠色蔬菜和含鐵量高的食物，如蛋黃，牛肉，肝，腎，海帶，豆類等。

不飲茶，茶葉中的鞣酸會阻礙鐵質(zhì)的吸收。吃一些維生素C，有利食物中鐵的吸收。

使用傳統(tǒng)的鐵鍋煎炒食物，鍋與鏟之間的磨擦?xí)a(chǎn)生許多微小的碎屑，在加熱過程中，鐵可溶于食物之中，故鐵鍋是一種很好的補血器皿。 5。

牛乳粥：粳米100克煮粥，將熟時加入鮮牛奶約200克，食之。 可輔助防治妊娠貧血。

6。雞汁粥：先將母雞一只煮湯汁，取湯汁適量與粳米100克煮粥食。

孕婦常食，可輔助防治貧血癥。 7。

芝麻粥：黑芝麻30克，炒熟研末，同粳米100克，煮粥食之。孕婦常食，能輔助治療妊娠貧血。

3.鐵礦石化驗的流程

重點：熟悉K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵的原理和操作步驟；了解二苯胺磺酸鈉指標(biāo)劑的作用原理。

對無汞定鐵有所了解，增強環(huán)保意識。難點：礦石試樣的溶解；SnCl2的加入量；溶液的冷卻；K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵的操作步驟。

一、實驗?zāi)康?.學(xué)習(xí)礦石試樣的溶解法；2.進(jìn)一步掌握K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法及使用；3.熟悉K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵的原理和操作步驟；4.對無汞定鐵有所了解，增強環(huán)保意識；5.了解二苯胺磺酸鈉指標(biāo)劑的作用原理。二、實驗原理 鐵礦石的種類很多，用于煉鐵的主要有磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等。

鐵礦石試樣經(jīng)鹽酸溶解后，其中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe3+。在強酸性條件下，F(xiàn)e3+可通過SnCl2還原為Fe2+。

Sn2+將Fe3+還原完畢后，甲基橙也可被Sn2+還原成氫化甲基橙而褪色，因而甲基橙可指示Fe3+還原終點。Sn2+還能繼續(xù)使氫化甲基橙還原成N,N-二甲基對苯二胺和對氨基苯磺酸鈉。

其反應(yīng)式為：（CH3）2NC6H4N=NC6H4SO3Na+2e+2H+→（CH3）2NC6H4NH—NHC6H4SO3Na(CH3)2NC6H4NH—NHC6H4SO3Na+2e+2H+→（CH3）2NC6H4NH2+NH2C6H4SO3Na 這樣一來，略為過量的Sn2+也被消除。由于這些反應(yīng)是不可逆的，因此甲基橙的還原產(chǎn)物不消耗K2Cr2O7。

反應(yīng)在HCl介質(zhì)中進(jìn)行，還原Fe3+ 時HCl濃度以4 mol·L-1為好，大于6 mol·L-1時Sn2+則先還原甲基橙為無色，使其無法指示Fe3+的還原，同時Cl-濃度過高也可能消耗K2Cr2O7,HCl濃度低于2 mol·L-1則甲基橙褪色緩慢。反應(yīng)完后，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紫色即為終點，主要反應(yīng)式如下：2FeCl-4+SnCl2-+2Cl- =2FeCl2-4+SnCl2-66Fe2++Cr22O27+14H+=6Fe3++2Cr3++ 7H2O 滴定過程中生成的Fe3+呈黃色，影響終點的觀察，若在溶液中加入H2PO4,H3PO4與Fe3+生成無色的Fe(HPO4)-2，可掩蔽Fe3+。

同時由于Fe(HPO4)-2的生成，使得Fe3+/Fe2+電對的條件電位降低，滴定突躍增大，指示劑可在突躍范圍內(nèi)變色，從而減少滴定誤差。Cu2+,As（Ⅴ），Ti（Ⅳ），Mo（Ⅵ）等離子存在時，可被SnCl2還原，同時又能被K2Cr2O7氧化，Sb（Ⅴ）和Sb（Ⅲ）也干擾鐵的測定。

三、主要試劑和儀器1.SnCl2(10%溶液，即100g·L-1)：稱取10g SnCl2·2H2O溶于40mL濃熱HCl，加水稀釋至100mL。2.SnCl2(5%溶液)：將10%的SnCl2溶液稀釋一倍。

3.HCl（*-磷酸混酸：將150mL*緩緩加入700mL水中，冷卻后加入150mL H3PO4，搖勻。5.甲基橙（0.1%水溶液）6.二苯胺磺酸鈉（0.2%水溶液）7.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液：將 K2Cr2O7在150~180℃烘干2h，放入干燥器冷卻至室溫，用指定質(zhì)量稱量法準(zhǔn)確稱取0.6129g K2Cr2O7于小燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

四、實驗內(nèi)容 準(zhǔn)確稱取鐵礦石粉1~1.5g于250mL燒杯中，用少量水潤濕后，加20mL濃HCl，蓋上表面皿，在通風(fēng)柜中低溫分解試樣（可在砂浴上加熱20~30min，并不時搖動，避免沸騰），若有帶色不溶殘渣，可滴加100g·L-1 SnCl2溶液20~30滴助溶①，試樣分解完全時，剩余殘渣應(yīng)為白色（SiO2）或非常接近白色，此時可用少量水吹洗表面皿及燒杯內(nèi)壁，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取樣品溶液25.00mL于250mL錐形瓶中，加8mL濃HCl，加熱至接近沸騰，加入6滴甲基橙，趁熱邊搖動錐形瓶邊慢慢滴加100g·L-1 SnCl2溶液還原Fe3+，溶液由橙紅色變?yōu)榧t色，再慢慢滴加50g·L-1 SnCl2至溶液變?yōu)榈凵?，若搖動后粉色褪去②，說明 SnCl2已過量，可補加1滴甲基橙，以除去稍微過量的SnCl2，此時溶液如呈淺粉色最好，不影響滴定終點，SnCl2切不可過量。

然后，迅速用流水冷卻，加蒸餾水50mL，硫磷混酸20mL，二苯胺磺酸鈉4滴，并立即用 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)穩(wěn)定的紫紅色為終點。平行測定三次，計算試樣中Fe的含量。

五、數(shù)據(jù)記錄與處理 六、注意事項1、用SnCl2還原Fe3+時，溶液溫度不能太低。2、二苯胺磺酸鈉不能多加。

3、加入硫磷混酸后，應(yīng)立即滴定。4、若硫酸鹽試樣難于分解時，可加入少許氟化物助溶，但此時不能用玻璃器皿分解試樣；5、如剛加入SnCl2紅色立即褪去，說明SnCl2已經(jīng)過量，可補加1滴甲基橙，以除去稍微過量的SnCl2，此時溶液若呈現(xiàn)淺粉色，表明SnCl2已不過量。

七、實驗討論1.K2Cr2O7法測定鐵礦石中的鐵時，滴前為什么要加入H3PO4？ 加入H3PO4后為何要立即滴定？答：加入H3PO4，使Fe3+生成無色穩(wěn)定的Fe(HPO4)2-，以減小Fe3+的濃度，降低E Fe3+/Fe2+，若不立即滴定，F(xiàn)e3+更易被氧化，故不能放置而應(yīng)立即滴定。2.用SnCl2還原Fe3+時，為何要在加熱條件下進(jìn)行？加入的SnCl2量不足或過量會給測試結(jié)果帶來什么影響？答：SnCl2還原Fe3+時，需趁熱加入，以提高反應(yīng)速度。

3.K2Cr2O7為什么可以直接稱量配制準(zhǔn)確濃度的溶液？4.分解鐵礦石時，為什么要在低溫下進(jìn)行？如果加熱至沸會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響？5.SnCl2還原Fe3+的條件是什么？怎樣控制SnCl2不過量？6.以K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時，加入H3PO4的作用是。

4.化驗礦石中鐵的含量過程中使用儀器應(yīng)注意

鐵紅中Fe2O3的測定

1、試劑和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：

1.1 抗壞血酸 （1%）：（同儀器說明書）；

1.2 Fe顯色液：（同儀器說明書）；

1.3 標(biāo)準(zhǔn)參比溶液（Fe2O3 20μg/ml）

吸取0.5mg/ml Fe2O3標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液20ml于500ml容量瓶中，加（2+3）HCl 10ml，用二次水稀釋到刻度，搖勻備用。

1.4 空白溶液：

于500ml容量瓶中，加（2+3）HCl 10ml，用二次水稀釋到刻度，搖勻。

2、樣品測定步驟

? 2.1 樣品處理：

2.1.1 準(zhǔn)確稱取預(yù)先于110℃烘干 2小時的樣品 0.2~0.25g（精確到0.0002g ）于300ml燒杯中，加濃鹽酸30ml（必要時加濃硝酸 10ml），蓋上表面皿，于通風(fēng)櫥內(nèi)緩慢微熱溶解后移入250ml容量瓶中，用二次水稀釋至刻度，搖勻。

2.1.2用大肚移液管準(zhǔn)確吸取10ml 試液（2.1.1）于500ml 容量瓶中，加（2+3）HCl 10ml，用二次水稀釋到刻度，搖勻。

? 2.2測定：

分別吸取空白溶液（1.4）、標(biāo)準(zhǔn)參比溶液（1.3）、樣品溶液（2.1.2）各 5ml于干燥的50ml容量瓶中，依次加入1%抗壞血酸（1.1） 0.5ml、Fe顯色液（1.2） 10ml，用二次水稀釋至刻度，充分搖勻，20min后以蒸餾水調(diào)零，依次測定空白顯色液、標(biāo)準(zhǔn)顯色液和樣品顯色液的吸光度。溶液吸光度可穩(wěn)定 2小時。儀器設(shè)定為信道3，糾偏15。K=25 。

3、結(jié)果計算：

Fe2O3 (%)=

式中：

C ~ 混合參比標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，μg/ml;

G ~ 試樣重量 ，mg;

A0 ~ 空白溶液的吸光度；

A1 ~ 混合參比標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度；

A2 ~ 樣品溶液的吸光度；

K ~ 體積倍數(shù)。

所示結(jié)果應(yīng)保留至小數(shù)點后兩位數(shù)字。

不知道這個答案是否能幫到你。