初中化學上冊化學方程式(:初三化學化學方程式大全(帶現(xiàn)象和實驗注意事項))

1.:初三化學化學方程式大全(帶現(xiàn)象和實驗注意事項)

與氧有關(guān)的化學方程式：2Mg+O2點燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 點燃====SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點燃====CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO 現(xiàn)象：燃燒4P+5O2點燃====2P2O5 現(xiàn)象：：生成白煙3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學方程式：2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 高溫2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 跟碳有關(guān)的化學方程式：C+O2點燃====CO2（氧氣充足的情況下） 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO（氧氣不充足的情況下） 現(xiàn)象：不明顯 高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫====2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關(guān)的化學方程式：C+O2點燃====CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯 CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO===Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關(guān)的化學方程式：NaOH（也可為KOH）+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成 跟硫酸有關(guān)的化學方程式：2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致 跟硝酸有關(guān)的化學方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生。

2.初三化學方程式的書寫要注意什么

要以客觀事實為依據(jù)，要遵守質(zhì)量守恒定律。

具體書寫的注意事項：1、要寫出正確的化學式。不能杜撰出不符合反應事實的化學式；還要根據(jù)化合價來寫好化學式，這是最容易犯的錯誤。

例如：鐵燃燒生成四氧化三鐵，就不能寫成Fe+O2=Fe2O32、配平。在化學式前配上一定的化學計量數(shù)，使反應前后每種元素的原子個數(shù)相等，即要遵守質(zhì)量守恒定律。

例如：2H2+O2=點燃=2H2O3、標注“↑”、“↓”和反應條件。當然不要忘了寫等號。

例如：2H2O=通電=2H2↑+O2↑（“通電”是該反應的條件，“↑”表示H2和O2都是氣體）化學方程式的意義：1、表示一個化學變化。什么物質(zhì)在什么條件下變成什么新的物質(zhì)。

例如：2H2O=通電=2H2↑+O2↑表示“水在通電的條件下可以生成氫氣和氧氣”2、反應中有關(guān)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。符合質(zhì)量守恒定律。

例如：2H2O=通電=2H2↑+O2↑，通過計算H2O、H2、O2的相對分子質(zhì)量（18、2、32），可以推知：“每36份質(zhì)量的水通電分解，可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

3.人教版九年級上冊所有化學式 并寫出反應現(xiàn)象及注意事項

化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點燃== 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 分解反應 13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑ 16、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O 22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑ 23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點燃== CO2 + 2H2O 24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO 25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑其他 26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯。

4.初三化學方程式

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=ZnCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑氧化鈣和稀鹽酸CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化銅和稀鹽酸（現(xiàn)象）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固體溶解，溶液變藍）氧化鐵和稀鹽酸（現(xiàn)象）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（紅色固體溶解，溶液變黃）氧化鎂和稀硫酸MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化鐵和稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀硫酸（現(xiàn)象）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（黑色固體溶解，溶液變藍）氧化銅和稀硝酸CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O氧化鐵和稀硝酸Fe2O3+HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O+NO2↑氧化鎂和稀硝酸MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O鹽酸和燒堿鹽酸和氫氧化鉀KOH+HCl=KCl+H2O鹽酸和氫氧化銅Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸和氫氧化鉀反應2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O硫酸與氫氧化鐵反應2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O硝酸和燒堿反應 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O稀鹽酸和大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀鹽酸與碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑稀鹽酸與碳酸鎂MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑稀鹽酸和硝酸銀溶液HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（檢驗銀離子）稀鹽酸和碳酸銀溶液2HCl+Ag2CO3=2AgCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（檢驗鋇鹽）硫酸和碳酸鈉Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸與碳酸鋇BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑稀硝酸與碳酸鋇反應BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑其他反應二氧化碳溶于水CO2+H2O=H2CO3生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2硫酸銅晶體受熱分解CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O無水硫酸銅作干燥劑CuSO4（無色）+5H2O=CuSO4·5H2O（藍色）望采納。

5.初三化學上學期重要實驗題,步驟,注意事項及化學方程式

用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?13、反應規(guī)律： 置換反應： （1）金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 復分解反應： ①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O ③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 ⑤鹽+堿→新鹽+新堿 14、金屬+酸→鹽+H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中： ①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時， 反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它 ================================================================== 反應現(xiàn)象 應用 2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C 。

6.初中化學須知的化學式和化學反應

初中常用化學式 編號 名稱 化學式 式量 描述 1 水 H2O 18 H2O是常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿2 鐵銹 Fe2O3 160 3 銅綠 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化學名：堿式碳酸銅；綠色固體4 酒精 C2H5OH 46 5 甲醇 CH3OH 32 木精（工業(yè)酒精）6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根離子。

乙酸也叫醋酸。7 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O 286 8 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 249.5 俗稱：膽礬、藍礬9 硫酸亞鐵晶體 FeSO4?7H2O 278 俗稱：綠礬，皂礬，青礬10 氯化鈣晶體 CaCl2?6H2O 219 11 硫酸鈣晶體 CaSO4?2H2O 172 俗稱：生石膏12 硫化鈉 Na2S 78 13 氧氣 O2 32 無色無味的氣體14 氫氣 H2 2 爆鳴氣的主要成分：H2和O2；無色無味的氣體15 氮氣 N2 28 無色無味的氣體16 氯氣 Cl2 71 17 氨氣 NH3 17 NH3是堿性氣體；無色，但有刺激性氣味18 一氧化碳 CO 28 無色無味的氣體19 二氧化碳 CO2 44 無色無味的氣體20 二氧化硫 SO2 64 無色，但有刺激性氣味21 三氧化硫 SO3 80 22 二氧化氮 NO2 46 23 甲烷 CH4 16 天然氣（沼氣）的主要成分24 乙炔 C2H2 26 電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化鈣 CaO 56 白色固體26 氧化鎂 MgO 40 白色固體27 氧化鋅 ZnO 81 28 氧化銅 CuO 79.5 黑色固體29 氧化汞 HgO 217 紅色固體30 二氧化錳 MnO2 87 黑色固體31 三氧化二鋁 Al2O3 102 32 三氧化二鐵 Fe2O3 160 俗稱：赤鐵礦石；紅色固體33 四氧化三鐵 Fe3O4 232 俗稱：磁鐵礦石；黑色固體34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固體35 三氧化鎢 WO3 48 36 過氧化氫 H2O2 34 37 鹽酸 HCl 36.5 無色，但有刺激性氣味；38 硝酸 HNO3 63 具有刺激性氣味的液體39 硫酸 H2SO4 98 純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。

40 磷酸 H3PO4 98 41 碳酸 H2CO3 62 42 氫硫酸 H2S 34 43 火堿 NaOH 40 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿；白色固體44 氫氧化鉀 KOH 56 45 氫氧化鈣 Ca(OH)2 74 石灰乳；白色固體46 氫氧化鎂 Mg(OH)2 58 47 氫氧化鋁 Al(OH)3 78 48 氫氧化鐵 Fe(OH)3 107 49 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 90 50 氫氧化銅 Cu(OH)2 97.5 51 氫氧化鋇 Ba(OH)2 171 52 硫酸鉀 K2SO4 174 53 硫酸氫鉀 KHSO4 136 54 硫酸鈉 Na2SO4 142 55 亞硫酸鈉 Na2SO3 126 56 硫酸氫鈉 NaHSO4 120 57 硫酸鎂 MgSO4 120 58 硫酸鋁 Al2(SO4)3 342 59 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 400 60 硫酸亞鐵 FeSO4 152 61 硫酸鋅 ZnSO4 161 62 硫酸銅 CuSO4 159.5 63 硫酸鋇 BaSO4 233 俗稱：鋇餐，重晶石64 碳酸鈣 CaCO3 100 大理石（方解石、石灰石）的主要成分；俗稱：白堊65 碳酸鈉 Na2CO3 106 俗稱：純堿（堿面）、蘇打；白色固體66 碳酸氫鈉 NaHCO3 84 小蘇打67 氯化鉀 KCl 74.5 白色固體68 氯化鈉 NaCl 58.5 白色固體；食鹽的主要成分69 氯化鋅 ZnCl2 136 70 氯化鐵 FeCl3 162.5 71 氯化亞鐵 FeCl2 127 72 氯化銅 CuCl2 134.5 73 氯化亞銅 CuCl 99 74 氯化銀 AgCl 143.5 75 氯化鋇 BaCl2 208 76 硝酸鉀 KNO3 101 77 硝酸鈉 NaNO3 85 俗稱：智利硝石78 硝酸鋅 Zn(NO3)2 189 79 硝酸鎂 Mg(NO3)2 148 80 硝酸鐵 Fe(NO3)3 242 81 硝酸銅 Cu(NO3)2 187.5 82 硝酸汞 Hg(NO3)2 325 83 硝酸銀 AgNO3 170 84 硝酸鈣 Ca(NO3)2 164 85 高錳酸鉀 KMnO4 158 紫黑色86 氯酸鉀 KClO3 122.5 白色固體87 錳酸鉀 K2MnO4 197 88 磷酸二氫鈉 89 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 234 90 硫酸氨 （NH4）2SO4 132 91 硝酸氨 NH4NO3 80 92 碳酸氫氨 NH4HCO3 79 93 氯化氨 NH4Cl 53.5 94 氨水 NH3?H2O 35 95 尿素 CO(NH2)2 60 96 磷礦粉 Ca3(PO4)2 310 97 硫酸鈣 CaSO4 136 98 磷酸二氫氨 NH4H2PO4 115 99 磷酸氫二氨 （NH4）2HPO4 132 100 磷酸二氫鉀 KH2PO4 136 101 皓礬 ZnSO4?7H2O 287 102 硫酸鈉晶體 Na2SO4?10H2O 322 俗稱：芒硝，樸硝，皮硝103 明礬 KAl(SO4)2?12H2O 474 104 瑩石 CaF2 78 105 黃銅礦 CuFeS2 183.5 106 礬土 Al2O3?H2O 120 礬土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2107 碳酸鐵 Fe2CO3 172 俗稱：菱鐵礦石 化學反應 沉淀： 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)2. 淡黃色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒。

7.初中化學須知的化學式和化學反應

初中常用化學式編號 名稱 化學式 式量 描述 1 水 H2O 18 H2O是常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿2 鐵銹 Fe2O3 160 3 銅綠 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化學名：堿式碳酸銅；綠色固體4 酒精 C2H5OH 46 5 甲醇 CH3OH 32 木精（工業(yè)酒精）6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根離子。

乙酸也叫醋酸。7 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O 286 8 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 249.5 俗稱：膽礬、藍礬9 硫酸亞鐵晶體 FeSO4?7H2O 278 俗稱：綠礬，皂礬，青礬10 氯化鈣晶體 CaCl2?6H2O 219 11 硫酸鈣晶體 CaSO4?2H2O 172 俗稱：生石膏12 硫化鈉 Na2S 78 13 氧氣 O2 32 無色無味的氣體14 氫氣 H2 2 爆鳴氣的主要成分：H2和O2；無色無味的氣體15 氮氣 N2 28 無色無味的氣體16 氯氣 Cl2 71 17 氨氣 NH3 17 NH3是堿性氣體；無色，但有刺激性氣味18 一氧化碳 CO 28 無色無味的氣體19 二氧化碳 CO2 44 無色無味的氣體20 二氧化硫 SO2 64 無色，但有刺激性氣味21 三氧化硫 SO3 80 22 二氧化氮 NO2 46 23 甲烷 CH4 16 天然氣（沼氣）的主要成分24 乙炔 C2H2 26 電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化鈣 CaO 56 白色固體26 氧化鎂 MgO 40 白色固體27 氧化鋅 ZnO 81 28 氧化銅 CuO 79.5 黑色固體29 氧化汞 HgO 217 紅色固體30 二氧化錳 MnO2 87 黑色固體31 三氧化二鋁 Al2O3 102 32 三氧化二鐵 Fe2O3 160 俗稱：赤鐵礦石；紅色固體33 四氧化三鐵 Fe3O4 232 俗稱：磁鐵礦石；黑色固體34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固體35 三氧化鎢 WO3 48 36 過氧化氫 H2O2 34 37 鹽酸 HCl 36.5 無色，但有刺激性氣味；38 硝酸 HNO3 63 具有刺激性氣味的液體39 硫酸 H2SO4 98 純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。

40 磷酸 H3PO4 98 41 碳酸 H2CO3 62 42 氫硫酸 H2S 34 43 火堿 NaOH 40 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿；白色固體44 氫氧化鉀 KOH 56 45 氫氧化鈣 Ca(OH)2 74 石灰乳；白色固體46 氫氧化鎂 Mg(OH)2 58 47 氫氧化鋁 Al(OH)3 78 48 氫氧化鐵 Fe(OH)3 107 49 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 90 50 氫氧化銅 Cu(OH)2 97.5 51 氫氧化鋇 Ba(OH)2 171 52 硫酸鉀 K2SO4 174 53 硫酸氫鉀 KHSO4 136 54 硫酸鈉 Na2SO4 142 55 亞硫酸鈉 Na2SO3 126 56 硫酸氫鈉 NaHSO4 120 57 硫酸鎂 MgSO4 120 58 硫酸鋁 Al2(SO4)3 342 59 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 400 60 硫酸亞鐵 FeSO4 152 61 硫酸鋅 ZnSO4 161 62 硫酸銅 CuSO4 159.5 63 硫酸鋇 BaSO4 233 俗稱：鋇餐，重晶石64 碳酸鈣 CaCO3 100 大理石（方解石、石灰石）的主要成分；俗稱：白堊65 碳酸鈉 Na2CO3 106 俗稱：純堿（堿面）、蘇打；白色固體66 碳酸氫鈉 NaHCO3 84 小蘇打67 氯化鉀 KCl 74.5 白色固體68 氯化鈉 NaCl 58.5 白色固體；食鹽的主要成分69 氯化鋅 ZnCl2 136 70 氯化鐵 FeCl3 162.5 71 氯化亞鐵 FeCl2 127 72 氯化銅 CuCl2 134.5 73 氯化亞銅 CuCl 99 74 氯化銀 AgCl 143.5 75 氯化鋇 BaCl2 208 76 硝酸鉀 KNO3 101 77 硝酸鈉 NaNO3 85 俗稱：智利硝石78 硝酸鋅 Zn(NO3)2 189 79 硝酸鎂 Mg(NO3)2 148 80 硝酸鐵 Fe(NO3)3 242 81 硝酸銅 Cu(NO3)2 187.5 82 硝酸汞 Hg(NO3)2 325 83 硝酸銀 AgNO3 170 84 硝酸鈣 Ca(NO3)2 164 85 高錳酸鉀 KMnO4 158 紫黑色86 氯酸鉀 KClO3 122.5 白色固體87 錳酸鉀 K2MnO4 197 88 磷酸二氫鈉 89 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 234 90 硫酸氨 （NH4）2SO4 132 91 硝酸氨 NH4NO3 80 92 碳酸氫氨 NH4HCO3 79 93 氯化氨 NH4Cl 53.5 94 氨水 NH3?H2O 35 95 尿素 CO(NH2)2 60 96 磷礦粉 Ca3(PO4)2 310 97 硫酸鈣 CaSO4 136 98 磷酸二氫氨 NH4H2PO4 115 99 磷酸氫二氨 （NH4）2HPO4 132 100 磷酸二氫鉀 KH2PO4 136 101 皓礬 ZnSO4?7H2O 287 102 硫酸鈉晶體 Na2SO4?10H2O 322 俗稱：芒硝，樸硝，皮硝103 明礬 KAl(SO4)2?12H2O 474 104 瑩石 CaF2 78 105 黃銅礦 CuFeS2 183.5 106 礬土 Al2O3?H2O 120 礬土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2107 碳酸鐵 Fe2CO3 172 俗稱：菱鐵礦石化學反應沉淀： 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)2. 淡黃色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 。