化學(xué)mibo(化學(xué)中的大全)
1.化學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí)大全
化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅 在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2。
2.學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí)?
級(jí)別：學(xué)長(zhǎng)
2006年6月16日 化學(xué)這東西，知識(shí)特別瑣碎，但是又有很強(qiáng)的規(guī)律，如果掌握了規(guī)律是很容易的，換句話說(shuō)，一定要記住理論的東西，以不變應(yīng)萬(wàn)變，所有東西都去記是不可能的，掌握理論，很多東西可以自己推導(dǎo)出來(lái)，比如，氧化還原反應(yīng)，把化合價(jià)的變化搞清楚，很多化學(xué)反應(yīng)就能推出公式，根本不用記憶，配平也不用記，掌握方法就行，活學(xué)活用。例如硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的理論，顯然要生成硫。還有化學(xué)平衡，掌握理論是很重要的，當(dāng)然，一些物質(zhì)的基本性質(zhì)還是要記憶的，但是也有規(guī)律可循，同族元素的化學(xué)性質(zhì)肯定有相近的地方，他們之所以有不同的地方，主要是因?yàn)楹送怆娮佣嗌?，因?yàn)椋送怆娮釉蕉?，半徑就越大，顯然最外層電子所受的控制就小，更容易丟掉。
以上只是我學(xué)化學(xué)時(shí)的經(jīng)驗(yàn)，反正我覺(jué)得是這樣的
3.化學(xué)的基礎(chǔ)是什么?
化學(xué)還是很簡(jiǎn)單的，一定要跟著老師走，要背化學(xué)方程式，不可以偷懶，不可以馬虎，像二氧化碳寫成一氧化碳這樣，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成什么一定要記清楚，還有的方程式很有規(guī)律，你學(xué)到那，老師也會(huì)告訴你，方程式是基礎(chǔ)，你記住了記活了，那么做很多題都信手捏來(lái)，像推斷題，計(jì)算題，都是很好做的。
還有就是學(xué)習(xí)要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計(jì)劃， 改善學(xué)習(xí)方法.同時(shí)也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展. 在學(xué)習(xí)過(guò)程中，一定要：多聽(tīng)（聽(tīng)課），多記（記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式），多看（看書(shū)），多做（做作業(yè)），多問(wèn)（不懂就問(wèn)），多動(dòng)手（做實(shí)驗(yàn)），多復(fù)習(xí)，多總結(jié).用記課堂筆記的方法集中上課注意力. 尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì)輕松些. 其他時(shí)間中，一定要保證學(xué)習(xí)時(shí)間，保證各科的學(xué)習(xí)質(zhì)量，不能偏科. 每天要保證足夠的睡眠（8小時(shí)），保證學(xué)習(xí)效率. 安排適當(dāng)?shù)淖杂蓵r(shí)間用于與家人和朋友的交往及其他活動(dòng). 通過(guò)不懈的努力，使成績(jī)一步一步的提高和穩(wěn)固.對(duì)考試盡力， 考試時(shí)一定要心細(xì)，最后沖刺時(shí)，一定要平常心.考試結(jié)束后要認(rèn)真總結(jié)，以便于以后更好的學(xué)習(xí). 眼下：放下包袱，平時(shí)：努力學(xué)習(xí).考前：認(rèn)真?zhèn)鋺?zhàn)，考試時(shí)：不言放棄，考后：平常心.切記！ 成功永遠(yuǎn)來(lái)自于不懈的努力，成功永遠(yuǎn)屬于勤奮的人.祝你成功.。
4.人教版初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)?
2007年中考）初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)和常用口訣一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種。
5.化學(xué)的基礎(chǔ)是什么
首先，化學(xué)要記的東西非常多，很煩瑣，但是要學(xué)好就必須去記這些東西，化學(xué)方程式是最最基礎(chǔ)也是比較重要的，連化學(xué)方程式都記不住那就學(xué)不好化學(xué)，然后像元素周期表，那些主族元素，然后原子半徑的變化，熔沸點(diǎn)的變化，每個(gè)主族都有什么共性和個(gè)性，都是需要花大量的時(shí)間去記憶的，但是也不建議死背這些東西，還是那句話，從題目中去理解去記憶，理科都有一個(gè)共同點(diǎn)，那就是題海，大量的題目做完要去理清楚思路，為什么該那樣做，對(duì)于邏輯的判斷非常重要，比如像一些推斷題，當(dāng)一看就要明白講的是什么，物質(zhì)的顏色，特性都要記下來(lái)才能做好題.
建議平時(shí)可以理清楚一些化學(xué)方面的重要連接，把整體化學(xué)都做一個(gè)總結(jié)，然后針對(duì)自己還不是完全懂的知識(shí)做重點(diǎn)對(duì)待，在薄弱環(huán)節(jié)多下功夫，不可覺(jué)得這些不會(huì)就算了，往往一些題目都是從這些微小的知識(shí)中去解題的.也許一道題這些你缺少的知識(shí)就是解題的一個(gè)重要點(diǎn)，明白就能解出來(lái).所以從小知識(shí)到大知識(shí)完全貫通，把握整體化學(xué)的連貫性.
6.高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
化學(xué)是一門很有魅力的學(xué)科。但由于高中化學(xué)具有“繁，難，亂”的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)感到困難。那么如何才能學(xué)好高中化學(xué)呢？
一、認(rèn)真聽(tīng)課，做好筆記。
好的筆記是教科書(shū)知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過(guò)程的展現(xiàn)與提煉。
由于化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認(rèn)真聽(tīng)課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語(yǔ)言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。
二、及時(shí)復(fù)習(xí)。
復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識(shí)的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識(shí)體系。所以，課后要及時(shí)對(duì)聽(tīng)課內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，做好知識(shí)的整理和歸納，這樣才能使知識(shí)融會(huì)貫通，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。
三、學(xué)會(huì)巧記
由于要記的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記。化學(xué)上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識(shí)。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念，可以通過(guò)比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。
四、勤練
練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。在解題過(guò)程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類的效果。如化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、備好“錯(cuò)題本”
做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。所以，對(duì)平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來(lái)。記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡(jiǎn)單寫上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。
六、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。平時(shí)做實(shí)驗(yàn)，要多問(wèn)幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達(dá)到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化學(xué)學(xué)好，還要多關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題和生活問(wèn)題，善于把書(shū)本知識(shí)與實(shí)際結(jié)合起來(lái)。
總之，只要學(xué)習(xí)方法正確，相信同學(xué)們會(huì)輕松地把化學(xué)
7.初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
以下是本文的預(yù)覽內(nèi)容： 一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn) 1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。 6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。 21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H +表示兩個(gè)氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子，成為陽(yáng)離子。 23. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。 25. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
（其他口訣也可） 26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。 27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。
28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是 氧氣，占21%。 29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。 31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。 32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。 34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）過(guò)氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。 36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。 38. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。 40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來(lái)切割玻璃。 41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書(shū)寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。 43. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。 45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。 47. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。 49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色； 51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰 53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。 56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。
57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。 59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。 60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 62. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的。
8.初三化學(xué)基本知識(shí)
有離子構(gòu)成的物質(zhì)（初中學(xué)的） Fe3O4（四氧化三鐵）
粒子的性質(zhì)（不是離子）：
1，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子
2，化學(xué)變化中的最小粒子是電子
3，帶正電荷的粒子是質(zhì)子
4，不顯電性的粒子是分子、原子和中子
5，質(zhì)量最小的粒子是電子
6，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子和電子
7，決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是原子核
鈉原子核鈉離子的異同和聯(lián)系：
共同點(diǎn)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同
不同點(diǎn)：核外電子數(shù)不同
聯(lián)系： 是同一種元素
構(gòu)成原子的基本粒子有：質(zhì)子 中子 電子（如果有3空） 原子核 電子（如果有2空）
下列物質(zhì)中直接有原子構(gòu)成的是--BE----，由分子構(gòu)成的是--AD-由離子構(gòu)成的是--C---
A、氧氣 B、金剛石 C、氯化鈉 D、二氧化硫 E、燒炭
