初中化學小卷八級下(初二下化學)
1.初二下化學基礎知識
★4.小結常見化合價的一般規(guī)則有：
①化合物中氫總是正價，氧總是 負 價；②金屬元素常顯 正 價；
③非金屬元素跟氧化合時顯 正 價，如SO2，跟氫化合時常顯 負 價，如H2S；④單質(zhì)中元素的化合價為 0 ;
⑤在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0 （最重要的一條規(guī)則）；
⑥同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 +2 價；FeCl3中鐵顯 +3 價。
6. ★標出下列物質(zhì)中N元素的化合價，請標在N元素的正上方上：
①N2;0 ②NO;+2③NO2;+4④N2O5;+5⑤HNO3;+5⑥NH4NO3 +3 +5（按順序）
7.NaHSO4中S的化合價是 +6 ,KMnO4中Mn的化合價為 +7 。
★8.化學式的意義：以CO2為例，（可讀圖P32圖1-34）
①宏觀上可代表 二氧化碳 這種物質(zhì)；
②宏觀上說明二氧化碳是由 碳元素和氧元素 組成；
③微觀上可代表 一個二氧化碳 分子；
④微觀上可說明一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和兩個氧原子 構成。
（注意：聯(lián)系化學式相對分子質(zhì)量的知識，⑤其相對分子質(zhì)量為 44 ）
10 CO2只代表 一個二氧化碳分子 ，只有這層微觀意義。
練習：10 CO2中的氧原子個數(shù)與 2/5 個N2O5中氧原子的個數(shù)相同。
9.根據(jù)化合價寫離子符號：鈉離子 Na+，碳酸根離子CO3 2- ;
10. 3SO42-表示 3個硫酸根離子 ，它共帶 6 個單位負電荷。
★11.按要求寫出下列符號：
①氧元素 O②兩個氧原子2O ③氧氣 O2④兩個氧氣分子 2O2
⑤氧離子 O 2-⑥兩個氧離子2O 2- 。
§1-7元素符號表示的量
1.原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為12N/M 。
2.閱讀P38頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為 1，中子的相對質(zhì)量為 1，電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子的相對質(zhì)量=質(zhì)子 數(shù)+ 中子 數(shù)。
3.鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 12 ，核外電子數(shù)為 11 。
4.由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。★計算下列化學式的相對分子質(zhì)量：
①SO2= 64；②Ca(OH)2= 74；③3H2O= 54 ；④KclO3= 122.5。
★5.有關化學式的四種基本計算類型：
以NH4NO3為例請計算（寫出具體步驟）
(1)NH4NO3的相對分子質(zhì)量M=14+4+14+48=80 ;
(2)NH4NO3各元素的質(zhì)量比mN:mH:mO=7:1:12 ;
(3)NH4NO3中N元素的質(zhì)量分數(shù)為N%=35% ;
(4)40克NH4NO3含N元素的質(zhì)量為mN= 14g。
★練習：多少克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量為70克？
70g/35%=200g
2.人教版初中化學基礎知識
2007年中考）初中化學基礎知識總結初中化學基礎知識總結和常用口訣一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種。
3.初中化學基礎知識
一、初中化學常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根） 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
4.八年級下學期化學復習提綱
緒言：化學的概念：化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。
目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種。到了近代，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；意大利物理學家、化學家阿伏伽德羅提出了分子的概念。
原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表第一單元走進化學世界第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)定義：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化，生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化。
常見現(xiàn)象：物變（物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)），化變（顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等。）本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成實質(zhì)：構成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系：發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。
（例：石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。）
二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)定義：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)；物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。實例：物性（顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等）；化性（可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等。）
區(qū)別：這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來。氮氣和稀有氣體可以做保護氣。
這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性）。第二節(jié)化學是一門以實驗為基礎的科學一、蠟燭：石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。
蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。
點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣→二氧化碳+水（C25H32+33O2→25CO2+16H2O）二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。
第三節(jié)走進化學實驗室一、托盤天平的使用1.托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位。2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。
二、儀器的連接1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
3.在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。
第二單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O2→2HgO和2HgO→2Hg+O2↑。
二、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O2→2P2O5步驟：①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。②點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。
③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?，F(xiàn)象：①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
結論①紅磷燃燒消耗空氣中氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣體積約占空氣體積的1/5?！咀⒁馐马棥?.紅磷必須過量。
如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。2.裝置氣密性要好。
如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。3.導管中要注滿水。
否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。4.冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。
5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。8.如果預先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。
9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。三、空氣的成分：氮氣（78%），氧氣（21%），稀有氣體（0.94%），二氧化碳（0.03%），其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）. 四、混合物和純凈物定義：兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。
只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點：組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。
純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)沒有。
常見實例：混合物（空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等）；純凈物（冰水混合物、水蒸氣、銅銹等）五、空氣是一種寶貴的資源1.氮氣：【物性】無。
5.初中化學必背基礎知識
考試前有必要記的初中化學基礎概念 背過這些差不多就能拿滿分 初中化學知識小輯 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 二：其它 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變： （1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種。
6.八年級化學試題
第二章分子和原子測試題 一、選擇題（只有一個正確答案）（48分）1.下列敘述中正確的是 （ ） A.空氣是由空氣的分子構成的 B.含氧化合物都是氧化物 C.空氣中的氮氣和氧氣經(jīng)混合，它們的化學性質(zhì)都已改變 D.空氣里的氮氣、氧氣等的分子均勻地混合在一起2.下列物質(zhì)中存在著氧分子的是 （ ） A.氯酸鉀 B.二氧化碳 C.水 D.空氣3.下列物質(zhì)中，不是由分子構成，而是由原子直接構成的有 （ ） A.氧氣 B.鐵 C.二氧化碳 D.水4.100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL，這主要是由于 （ ） A.分子變小B.分子不斷運動 C.分子間有間隔 D.分子分解成原子5.物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于： A.分子的大小發(fā)生了變化 B.分子的運動速度發(fā)生變化 C.分子之間的間隔發(fā)生了變化 D.分子的質(zhì)量發(fā)生了變化6.列關于分子的敘述，正確的是： A.一切物質(zhì)都是由分子構成的 B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 C.同種分子的化學性質(zhì)相同 D.分子受熱體積變大，遇冷體積變小7.純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.分子的種類數(shù) B.原子的種類數(shù) C.元素的種類數(shù) D.存在的狀態(tài)8.下列說法正確的是（ ） A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 B.由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身沒有改變 C.同種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物 D.純凈物是不含有任何雜質(zhì)的物質(zhì)9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A.空氣 B.食鹽水 C.氯酸鉀 D.液氧10.下列現(xiàn)象中，不能用分子運動論解釋的是（） A.把兩塊表面平滑干凈的鉛壓緊，就不容易將它們拉開 B.在室內(nèi)，同樣表面積的熱水比冷水蒸發(fā)得快 C.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣D.醫(yī)院里充滿了酒精味和藥味11.下列物質(zhì)是由一種分子構成的物質(zhì)是（） A.純凈物 B.混合物 C.蒸餾水 D.糖溶液12.下列變化，能說明分子是可以再分的是（） A.干冰氣化 B.分離空氣制取氧氣C.硫磺研磨成硫粉 D.加熱氧化汞得到汞 13..在發(fā)生化學反應前后，下列各項中沒有變化的是（ ） ① 元素的種類；②分子的數(shù)目；③原子的種類；④原子的數(shù)目；⑤物質(zhì)的種類 A.①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④14.單質(zhì)分子一定由（ ） A.不同種原子構成B.同一種原子構成C.同一種元素的一個原子構成D.同一種元素的兩個原子構成15.下列變化中屬于化學變化的是（ ） A.分子的運動速度加快了 B.由一種分子變成另一種分子 C.分子之間的間隔變小了 D.一種物質(zhì)的分子運動到另一種物質(zhì)的分子之間去16.下列關于分子的敘述中正確的是（ ） A.分子一定比原子大 B.分子是不能再分的最小微粒 C.分子是化學變化中的最小微粒 D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒之 二、填空題（32分） 17.分子是保持物質(zhì)____________的最小粒子；原子是 中最小粒子。
分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)________，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) 。
18.我們學習了分子的基本性質(zhì)，并能用它解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：走進花店聞到花香，是由于分子在不斷地運動著的。請你據(jù)此另舉兩例：① ；② 。
19.由分子構成的物質(zhì)發(fā)生化學變化時，分子本身______變化，發(fā)生物理變化時，分子本身______變化。20.現(xiàn)有汽水、氧氣、硫粉、水、二氧化碳、空氣、氯酸鉀等物質(zhì)，其中： ①屬于混合物的是 ，②屬于氧化物的是 ， ③屬于單質(zhì)的是 ，④屬于化合物的是 。
21.酒精揮發(fā)說明分子在_________；熱脹冷縮現(xiàn)象說明分子_________；蔗糖加到水里，過一會兒就看不見了，是因為 _________說明分子間有_________。三、簡答題（10分）22.用分子的觀點解釋酒精易揮發(fā)是酒精的物理性質(zhì)，而酒精燃燒是化學性質(zhì)。
四、實驗題（10分）23.如下圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放在試管中，試管口塞上一團脫脂棉。（提示：酚酞遇氨水變紅色） （1）用儀器A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上（10~15滴）。
A的名稱是_________，其用途是_________。 （2）實驗中，觀察到的現(xiàn)象是_________，這說明了_________。
（3）實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是_________。 （4）某同學做此實驗時，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色。
導致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯誤操作可能是_________，這一實驗還說明，兩種試劑中_________具有揮發(fā)性 行嗎？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？。
7.科學八年級下化學題
氫氧根OH-
硝酸根NO3 - （其中N+5價）
亞硝酸根NO2 -（其中N+3價）
碳酸根CO3 2-
硫酸根SO4 2-（其中S+6價）
亞硫酸根 SO3 2-（其中S+4價）
氯酸根ClO3 -
磷酸根PO4 3-
碳酸氫根HCO3 -
硫酸氫根HSO4 -
銨根NH4+
錳酸根MnO42-（其中Mn+6價）
高錳酸根MnO4-（其中Mn+7價）等
