大學實驗化學(我需要大學化學實驗的試題或者題庫,希望有個老師或同學)

1.我需要大學化學實驗的基礎知識試題或者題庫,希望有個老師或同學

、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 （化合反應符合綠色化學反應） ①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 5、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。

視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。

砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。

標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： ①承接。

2.化學基礎知識

初中化學基礎知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三” 1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽。

3.大學化學的內(nèi)容請教一下:1.大學化學的基礎內(nèi)容是什么? 愛問

讀者感覺大學化學與高中化學銜接不上，這是正?，F(xiàn)象，由于高中化學課程基礎性強難度較淺，理論層次不高，而大學化學理論性較強，不拘泥于表面，主要是通過探究物質(zhì)結(jié)構與其功能的關系，能量變化、物質(zhì)結(jié)構與化學反應過程的關系來揭示化學反應的本質(zhì)，因此突然接觸理論性較強的大學化學會感覺不適應。

大學化學主要包含化學專業(yè)的無機化學的內(nèi)容及物理化學中熱力學和動力學、膠體與表面化學等部分等內(nèi)容。主要內(nèi)容大致包括：物質(zhì)的聚集狀態(tài)、熱力學第一定律、熱力學第二定律、相平衡、化學平衡、水溶 液中的離子平衡（含酸堿滴定、重量分析）、氧化還原和 電化學基礎（含氧化-還原滴定）、原子結(jié)構、分子結(jié)構、晶體結(jié)構、配位化合物（含配位滴定）、單質(zhì)和無機化合物、表面與膠體等內(nèi)容。

對于大學化學初學者應該具備一定得物理知識和一定數(shù)學能力。要學會逐漸擺脫高中當中對所學知識的理解。

要用一種物理的思維來思考問題，應少背，多理解。 至于量子力學中的內(nèi)容可不必做重點，因為波函數(shù)、薛定諤方程在化學實際應用中應用不到，換句話說，沒有那個化學反應是通過量子力學理論計算求得的；之所以講波函數(shù)、薛定諤方程等，主要目的是為了介紹微觀粒子的運動狀態(tài)、性質(zhì)，為后面講原子結(jié)構、分子結(jié)構、晶體結(jié)構、化學鍵等章節(jié)打下基礎。

在學習中只需要掌握量子力學的基本結(jié)論就可以了。 期待更好的答案。

4.請介紹一下大學里化學是些什么知識

Jr！然而化學實驗需要一定的配套設施（實驗室、化學是以實驗為基礎的學科：《物理化學》傅獻彩 第五版 高等教育出版社有機化學，如果不掌握正確的學習方法學習效率會很低（化學專業(yè)的學生掛科也是常見的事情） 2；武漢大學主編 無機化學（中英文教材）：《無機化學》（上.，高等教育出版社、下） 第三版： 1. E。

如果你是要系統(tǒng)的自學的話.E、有機化學實驗. Burstein編寫的Chemistry；高等教育出版社 ：分析化學（第四版） ：《基礎有機化學》（上。如果你是為了增長知識廣度，學到頭所有的知識都是要應用到實驗室或者實踐中去的，武漢大學. L、儀器分析；高等教育出版社以上是四大化學的基礎知識教材. LeMay、下） 邢其毅 ， 2008 分析化學、儀器設備、光靠毅力自學速度很慢. Prentice Hall, and B: The Central Science，也就是說化學實驗技能比專業(yè)知識更加重要. Brown，原因如下， H、吉林大學等校編、資金）來支撐，如果自學完全沒有這種條件；2000 物理化學，1994年 T，特別是物理化學和有機化學這種慢成的課程（化學專業(yè)學生一年學習也不能完全掌握）。

3，如果系統(tǒng)學習還應該學習無機化學實驗， 11th Ed，勸你放棄、分析化學實驗，需要教授導師授課才能有很快的提升、物理化學實驗，培養(yǎng)興趣的話、化學專業(yè)英語以及相關的選修課程、化學專業(yè)知識繁雜不成體系。

5.大一基礎化學重點考什么大一基礎化學考前怎么復習

化學的知識點較多，記憶的內(nèi)容較分散，但其內(nèi)容固定，不像數(shù)學那樣靈活多變，復習時要以考試大綱為重點。對基礎化學知識點的考查主要側(cè)重于一些規(guī)律性的內(nèi)容，如熔點、酸性、沸點、電負性等一些特征的排序。基礎化學就是以往考查的無機化學部分，大綱的變化也體現(xiàn)出考生必須對考點扎實掌握，靈活運用。

縱觀歷年考題可以看出，基礎化學中的填空題和選擇題幾乎涉及到全部的章節(jié)內(nèi)容，考生不能投機取巧，要把基礎打牢，不留漏網(wǎng)之魚。溶液和溶膠部分一般會出小題，考生要注意了解稀溶液通性、計算、分散系特點。原子化學部分的重點是熟練運用4個量子數(shù)來表示物質(zhì)的狀態(tài)，重點理解雜化軌道理論以及運用雜化軌道理論來描述書本上提到的有代表性的物質(zhì)?？忌€要會靈活運用元素周期表相關知識來描述給定的元素。

基礎化學中最重要的是熱力學第一定律，幾乎每年都會考查計算，牢記基本概念，對做計算題大有裨益。大型計算題通常不會只局限于某個知識點，常以氧化還原平衡和電極電勢兩章的內(nèi)容作為切入點，考生需要綜合氧化還原平衡理論、酸堿平衡理論、電極電勢、化學熱力學等相關知識來解答。解答大題時，考生在掌握基礎公式的同時還要學會熟練靈活運用各個公式，熟悉應用每個公式的前提條件；最好隔天做一道綜合性的大題，大題所融合的知識點越多越好。

化學的另一部分是有機化學。有機化學的知識點主要有：飽和脂肪烴；不飽和脂肪烴；芳香烴結(jié)構、命名及理化性質(zhì)；旋光異構；鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分類，結(jié)構，理化性質(zhì)及命名，醛，酮的親核加成反應，■-h的反應，醛的氧化和歧化反應、還原反應等；胺的命名、理化性質(zhì)；雜環(huán)化合物的幾種類型親電反應活性的比較；碳水化合物理化性質(zhì)，哈武斯式及其他幾種構象式的轉(zhuǎn)變，各種化學性質(zhì)，鑒別中的應用，還原性及非還原性；氨基酸分類結(jié)構命名，等電點，表示方法和肽的命名原則；類脂中幾種物質(zhì)的組成和結(jié)構、命名、皂化反應等。

有機化學部分的題型主要有命名題、反應題、排序題、合成題、簡答題等。在復習時應注意以下幾方面：

以前考生對有機化學的復習多是縱向復習，主要是熟悉和梳理有關知識點?，F(xiàn)在應改為橫向復習，應把章節(jié)之間以及各個知識點之間的聯(lián)系作為重點方向來把握。在把握重點的基礎上，多做習題，思考和串聯(lián)知識點，這樣能收到較好的復習效果。對于考生來說，有機化學中比較不容易理解和掌握的是排序題和合成題。例如，考查“在同一反應中，不同反應物對反應活性和反應速率的影響以及取代基對反應的影響”，可以把自由基取代、親電加成、親電取代、親核加成、親核取代等各種反應類型總結(jié)到一起，比較其不同的反應歷程和反應現(xiàn)象，方便記憶。同時加強合成題的練習，做完之后，發(fā)盯篡故詁嘎磋霜單睛嚴格檢查合成的過程是否合理，有沒有其他合成途徑，使用其他方法有什么區(qū)別，這樣才不會在考場上對合成題感到無所適從。另外，也可以把各種有機物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)總結(jié)到一起，比如物質(zhì)熔點和沸點。從歷年的考卷來看，物質(zhì)熔點和沸點的比較一直是考查的重點，也是考生易丟分的地方。對于反應條件特殊和不易記的化學反應式，考生不妨總結(jié)到一個小本子上，在休息之余經(jīng)常拿出來看看，加強有關有機反應的記憶，這樣會達到事半功倍的效果。

有機化學的各種反應過程也必須引起足夠重視，不可能僅僅考查幾個反應的書寫，還要求考生有一定分析問題和解決問題的能力，同時也要拉開考分的檔次，而有機化學反應歷程的考查正好符合這一點。因此，在復習階段必須高度重視反應歷程的復習，分析其中的關鍵部分并掌握同類反應，這也有助于加深對化學反應結(jié)果的理解。