化學(xué)目錄(高中化學(xué)的目錄)

1.高中化學(xué)基礎(chǔ)知識的目錄

第1單元 化學(xué)基本概念

1-1 物質(zhì)的組成

1-2 物質(zhì)的分類

1-3 物質(zhì)的性質(zhì)、變化和能量

1-4 氧化還原反應(yīng)

1-5 化學(xué)用語

1-6 化學(xué)常用計(jì)量

1-7 物質(zhì)的分散系

第2單元 化學(xué)基礎(chǔ)理論

2-1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

2-1-1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

2-1-2 元素周期律和元素周期表

2-2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

2-2-1 化學(xué)反應(yīng)速率

2-2-2 化學(xué)平衡

2-3 電解質(zhì)溶解

2-3-1 電離平衡

2-3-2 水的電離和溶液的pH值

2-3-3 鹽類的水解

2-3-4 酸堿中和滴定

2-3-5 電化學(xué)

第3單元 元素化合物

3-1 非金屬元素及其化合物

3-1-1 空氣、氫氣和水

3-1-2 鹵族元素

3-1-3 氧族元素

3-1-4 氮族元素

3-1-5 碳族元素

3-1-6 非金屬元素小結(jié)

3-2 金屬元素及其化合物

3-2-1 堿金屬

3-2-2 鎂和鋁

3-2-3 鐵和鐵的化合物

3-2-4 金屬元素小結(jié)

第4單元 有機(jī)化學(xué)

4-1 烴

4-2 烴的衍生物

4-3 糖類蛋白質(zhì)

4-4 合在材料

4-5 有機(jī)物歸類小結(jié)

第5單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

5-1 常見儀器的用途和使用方法

5-2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

5-3 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)

5-4 常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備

5-5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全和意外事故的處理

5-6 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-1 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-2 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

5-6-3 物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

第6單元 化學(xué)計(jì)算

6-1 有關(guān)化學(xué)常用量的計(jì)算

6-2 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

6-3 有關(guān)溶液的計(jì)算

6-4 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

2.化學(xué)基礎(chǔ)的圖書目錄

緒論一、化學(xué)基礎(chǔ)課程的內(nèi)容二、化學(xué)基礎(chǔ)與制藥技術(shù)三、學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)的要求及方法第一章 氣體和溶液第一節(jié) 氣體一、理想氣體二、理想氣體混合物三、真實(shí)氣體第二節(jié) 溶液一、溶液濃度之間的相互換算二、稀溶液【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】凝固點(diǎn)的測定技術(shù)【本章小結(jié)】【思考與練習(xí)】【閱讀材料】滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義第二章 電解質(zhì)溶液和離解平衡第一節(jié) 酸堿理論一、酸堿電離理論二、酸堿質(zhì)子理論三、酸堿電子理論第二節(jié) 弱電解質(zhì)的離解平衡一、一元弱酸、弱堿的離解平衡二、多元弱酸的離解平衡三、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)第三節(jié) 溶液的酸堿性一、水的離解和pH二、鹽類水溶液的酸堿性三、影響鹽類水解的因素及鹽類水解平衡的應(yīng)用第四節(jié) 緩沖溶液一、緩沖溶液及其組成二、緩沖作用原理三、緩沖溶液的pH計(jì)算四、緩沖溶液的配制及應(yīng)用第五節(jié) 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡和溶度積二、溶解度和溶度積的相互換算三、溶度積規(guī)則及其應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】電導(dǎo)法測定技術(shù)【本章小結(jié)】【思考與練習(xí)】【閱讀材料】緩沖溶液的應(yīng)用——血液的pH第三章 化學(xué)反應(yīng)的能量守恒第一節(jié) 基本概念一、體系與環(huán)境二、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)三、熱力學(xué)平衡態(tài)四、過程與途徑第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律一、熱、功、熱力學(xué)能二、熱力學(xué)第一定律三、體積功的計(jì)算第三節(jié) 過程熱的計(jì)算一、恒容熱、恒壓熱與焓二、理想氣體p、V、T變化過程熱的計(jì)算三、相變化過程熱的計(jì)算四、化學(xué)反應(yīng)熱及其計(jì)算【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】中和熱的測定【本章小結(jié)】【思考與練習(xí)】【閱讀材料】能量守恒與人體第四章 化學(xué)反應(yīng)的方向及限度第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律一、自發(fā)過程二、熵的初步概念三、熱力學(xué)第二定律四、吉布斯函數(shù)及其判據(jù)五、化學(xué)變化過程ΔrG?m的計(jì)算第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯函數(shù)的關(guān)系二、其它形式的平衡常數(shù)三、平衡組成的計(jì)算第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素一、溫度對化學(xué)平衡的影響二、濃度對化學(xué)平衡的影響三、壓力對化學(xué)平衡的影響四、惰性介質(zhì)對化學(xué)平衡的影響五、原料配比對化學(xué)平衡的影響六、呂·查德里原理【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】分光光度的測量技術(shù)【本章小結(jié)】【思考與練習(xí)】【閱讀材料】有趣的熵第五章 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法二、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)三、反應(yīng)分子數(shù)四、基元反應(yīng)速率方程——質(zhì)量作用定律五、反應(yīng)級數(shù)第二節(jié) 簡單級數(shù)反應(yīng)一、一級反應(yīng)二、二級反應(yīng)第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、化學(xué)反應(yīng)速率理論二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響——阿倫尼烏斯方程四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】旋光度測量技術(shù)——蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測定【本章小結(jié)】【思考與練習(xí)】【閱讀材料】化學(xué)振蕩反應(yīng)簡介第六章 物質(zhì)分離與精制第一節(jié) 相律及其應(yīng)用一、基本概念二、相律三、相律的應(yīng)用第二節(jié) 單組分系統(tǒng)一、單組分系統(tǒng)相律分析二、單組分系統(tǒng)的相圖三、單組分系統(tǒng)兩相平衡時(shí)溫度和壓力之間的關(guān)系第三節(jié) 二組分液相系統(tǒng)一、二組分完全互溶體系二、二組分部分互溶系統(tǒng)三、二組分完全不互溶系統(tǒng)第四節(jié) 二組分固？液系統(tǒng)一、簡單二組分固？液系統(tǒng)的相圖二、生成穩(wěn)定化合物的簡單二組分固？液系統(tǒng)三、生成不穩(wěn)定化合物系統(tǒng)四、相圖的應(yīng)用第五節(jié) 三組分系統(tǒng)相圖【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】折光儀的測量技術(shù)【本章小結(jié)】【思考與練習(xí)】【閱讀材料】真空冷凍干燥工藝第七章 表面現(xiàn)象與膠體第一節(jié) 表面現(xiàn)象一、表面張力二、彎曲液面附加壓力三、潤濕和鋪展四、毛細(xì)管現(xiàn)象五、亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成第二節(jié) 表面吸附一、溶液的表面吸附二、表面活性劑三、固體的表面吸附第三節(jié) 膠體一、分散系統(tǒng)的分類及特征二、溶膠的制備與凈化三、膠體及其基本性質(zhì)四、憎液溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)五、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉第四節(jié) 乳狀液一、乳狀液的類型與鑒別二、乳狀液的穩(wěn)定性與乳化三、乳狀液的轉(zhuǎn)型與破壞四、微乳狀液【實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目】表面張力的測定技術(shù)【本章小結(jié)】【思考與練習(xí)】【閱讀材料】納米藥物第八章 綠色化學(xué)與化工（拓展內(nèi)容）一、綠色化學(xué)的定義與原則二、綠色化學(xué)的研究內(nèi)容三、綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展四、綠色化學(xué)技術(shù)五、綠色化學(xué)與化工的發(fā)展趨勢附錄附錄一常用弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)離解常數(shù)附錄二常見難溶電解質(zhì)的溶度積附錄三某些氣體的范德華常數(shù)附錄四某些氣體的摩爾定壓比熱容與溫度的關(guān)系附錄五某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)熵及比熱容（25℃）附錄六某些有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（25℃）參考文獻(xiàn)。

3.初中化學(xué)知識清單

基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。

（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； ③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。

如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。

如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 氬（氣）Ar等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： ①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)； b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式。

4.初三化學(xué)知識清單

化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 。

5.速求一些入門化學(xué)知識

同意樓上的硫是淡黃色粉末狀固體，在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍(lán)色，氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色。

放出熱量，生成一種具有刺激性氣味的氣體鐵絲是銀白色固體。在空氣中加熱保持紅熱。

在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色的固體炭是黑色固體。在空氣中加熱保持紅熱。

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體。磷有多種，紅磷是暗紅色固體。

在空氣中燃燒發(fā)出白光，放出濃厚的白煙。氧氣中燃燒放出白光，放熱，生成大量的白煙。

排水法適用于收集不溶于水的氣體。向上排空氣法適用于收集密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的氣體向下排空氣法適用于收集密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的氣體相對來說排水法收集得到的氧氣純度比較大，但是不干燥。

6.初三化學(xué)基本知識

有離子構(gòu)成的物質(zhì)（初中學(xué)的） Fe3O4（四氧化三鐵）

粒子的性質(zhì)（不是離子）：

1，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是分子

2，化學(xué)變化中的最小粒子是電子

3，帶正電荷的粒子是質(zhì)子

4，不顯電性的粒子是分子、原子和中子

5，質(zhì)量最小的粒子是電子

6，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子和電子

7，決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是原子核

鈉原子核鈉離子的異同和聯(lián)系：

共同點(diǎn)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同

不同點(diǎn)：核外電子數(shù)不同

聯(lián)系： 是同一種元素

構(gòu)成原子的基本粒子有：質(zhì)子 中子 電子（如果有3空） 原子核 電子（如果有2空）

下列物質(zhì)中直接有原子構(gòu)成的是--BE----，由分子構(gòu)成的是--AD-由離子構(gòu)成的是--C---

A、氧氣 B、金剛石 C、氯化鈉 D、二氧化硫 E、燒炭

7.高考化學(xué)知識清單（詳細(xì)）

高考化學(xué)知識點(diǎn)（我的個(gè)人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見氣體溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

17.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。 18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3 19.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。 20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。 23.鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。 25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。

如：Fe（過量）+ Fe(NO3)3 26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。 28.非金屬氧化物不一定為酸酐。

如：NO2 29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高溫，高壓）30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。

如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動性比錫弱。

（反常） 33.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。 35.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：（好象符合有氧的情況） m=A（主族）+x（化合價(jià)）-n（周期數(shù)） m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。

m>7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，m<0強(qiáng)堿 36.條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。

37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價(jià)，CH4中的H顯+1價(jià). Si的電負(fù)性比H小. 41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。

同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。

又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

8.高一化學(xué)知識清單

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(O H)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi O3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫 電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1， 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（過量）===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等體積）===2ClF 3F2 （過量）+Cl2===2ClF3 7F2（過量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（?。?==3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤氣） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金剛砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg。