化學實驗的實驗原理(化學實驗原理)
1.化學實驗原理
(1)實驗室制氯氣時，加熱氯氣宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。
防止?jié)恹}酸揮發(fā)。
MnO2 + 4HCl（濃） =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2)測定硝酸鉀的溶解度時溫度計要插在試管內(nèi)，制備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。
測定KNO3溶解度時，測的是溶液的溫度，所以要放在試管內(nèi)。
制硝基苯時，測的是水浴的溫度，即反應條件的溫度，所以，放在反應試管外，但是是在水浴燒杯內(nèi)。
(3)不能用瓷坩堝灼燒燒堿
瓷坩鍋，屬于硅酸鹽制品，其中含有SiO2，能與燒堿NaOH反應。
瓷坩鍋不能灼燒具有強堿性的物質都是這個道理，如Na2CO3也不可以。
只能用鐵坩鍋。
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 =高溫= Na2SiO3 + CO2
(4)不能用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液
KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕堿式滴定管上連接的橡膠管。
方程式不好書寫，是橡膠制品被氧化。
(5)氯氣實驗裝置的末端不應增加飽和食鹽水的洗瓶來吸收氯氣防止空氣污染
飽和食鹽水不能吸收Cl2，應該用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(6)用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1~2分鐘
利用Na2CO3水解顯堿性，并且溫度升高，水解程度增大，堿性增強，來促使廢鐵屑表面的油脂的水解，以除去油污。
Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O HCO3^- + OH-
HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-
在堿性條件下，油脂水解到底。
(7)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。
重金屬鹽能使蛋白質變性，所以豆?jié){、牛奶。雞蛋清中的蛋白質在重金屬鹽的作用下變性而形成沉淀，將這些重金屬沉淀后，再排泄，而除去。
(8)金屬鉀、鈉起火，不能用二氧化碳滅火器及四氯化碳滅火器滅火
K、Na的性質很活潑，甚至可以與CO2等物質反應，同時，K、Na的燃燒生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能與CO2反應，生成O2，所以，只能用沙子滅火。
4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(9)燃燒的酒精燈不能用水滅火
酒精的密度比水小，會浮在水面上，既沒有起到隔絕空氣的作用，又隨著水的流動，會使火勢擴大。
(10)溫度計不慎將水銀球碰破，為了防止汞蒸氣中毒，應用硫粉覆蓋
利用S與Hg常溫下就可以化合，將Hg結合成無毒的物質。
Hg + S = HgS
(11)為什么碎瓷片能防止暴沸？
爆沸，是因為溶液中突然產(chǎn)生較大的氣泡而造成的，加入碎瓷片等穩(wěn)定的固體后，便于液體在固體的表面形成小的氣泡，沸騰，而不會爆沸。
(12)求氧化鎂的顏色
白色固體
(13)求紅磷在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象
劇烈燃燒，放熱，生成白色煙霧。
2P + 3Cl2 =點燃= 2PCl3
2P + 5Cl2 =點燃= 2PCl5，或者，PCl3 + Cl2 = PCl5
2.初中化學實驗原理及現(xiàn)象,要帶圖的哦
化學的基礎知識，初三學生看看?。。?一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21。
3.實驗原理是什么
概念 實驗原理是實驗設計的依據(jù)和思路，。
實驗基本原理是設計性實驗的基礎，要研究實驗，只有明確實驗的原理，才能真正掌握實驗的關鍵、操作的要點，進而進行實驗的設計、改造和創(chuàng)新。 所謂實驗原理，并不是什么神秘的東西，實際上物理課中所學過的物理規(guī)律、物理公式中只要含有某一物理量，則該規(guī)律、該公式就可作為研究或測定該物理量的原理基礎而進行相應的實驗設計，如欲測定重力加速度，就有多種可依據(jù)的原理、方法：可利用單擺測；可利用“驗證機械能守恒”的裝置測；可利用平拋物體的頻閃照片測；可利用物體在長真空管中的豎直上拋運動測……設計原則 1、科學：實驗原理首先要遵循實驗的科學性原則。
實驗中涉及到的實驗設計依據(jù)必須是經(jīng)前人證明的科學理論。如還原糖的鑒定，還原糖與斐林試劑產(chǎn)生磚紅色的沉淀，淀粉的鑒定，淀粉遇碘變藍，這都是科學理論。
2、可行：可行性主要是指從儀器選取、實驗條件和操作等方面來看，實驗是否符合實際情況，能否達到實驗目的. 3、安全：實驗方案的實施要安全可靠，不會對儀器、人身及周圍環(huán)境造成危害，成功率高. 4、簡便：實驗便于操作、讀數(shù)及數(shù)據(jù)處理. 5、精確：實驗的誤差應在允許的范圍之內(nèi).若有多種可行的實驗方案，應選擇誤差較小的方案.表述內(nèi)容 實驗原理的表述的內(nèi)容：實驗設計的整體思路，即通過…達到…的目的；還包括實驗現(xiàn)象與結果出現(xiàn)的原因以及重要實驗步驟設計的根據(jù)等。 一般有兩種題型：： 一種是知道實驗的目的和材料寫實驗原理： 生物化學實驗原理和方法 生物化學實驗原理和方法 1.自變量的作用的科學依據(jù). 2.操作自變量的原理. 3.因變量獲得的原理. 另一種是做完了實驗，根據(jù)實驗的過程和步驟等寫實驗原理： 1.寫出為什么這樣操作. 2.寫出為什么出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象.例題剖析 2007年全國卷Ⅰ第30題第Ⅱ小題：（據(jù)實驗的背景寫科學依據(jù)） Ⅱ.為了確定生長素類似物促進扦插枝條生根的適宜濃度，某同學用兩種濃度的生長素類似物分別處理扦插枝條作為兩個實驗組，用蒸餾水處理作為對照組進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)三組扦插枝條生根無差異。
回答下列問題： （1）參考該同學的實驗，在下一步實驗中你應該如何改進，才能達到本實驗的目的？ 請說明理論根據(jù)。 解析： 此題先進行實驗的評價并改錯，即“（1）改進方法：在某同學使用的兩種濃度生長素類似物的基礎上，分別在低于低濃度的范圍設置一組濃度梯度、高于高濃度的范圍設置一組濃度梯度，以及兩濃度之間設置一組濃度梯度進行實驗，從而找到促進枝條生根的適宜濃度?！?/p>
實際上是表述了測定促進枝條生根的最適生長素濃度的實驗步驟。 接著讓考生說明這樣做的理論依據(jù)，即實驗原理中的第一點，就是要用到生物學上什么基本知識、規(guī)律和結論。
“理論依據(jù)：生長素促進生根的濃度范圍是一定的，濃度過高或過低都不能促進生根。”從這個題目中，體現(xiàn)了實驗原理決定實驗步驟，從實驗步驟中可以透析出實驗原理。
實驗原理是科學的理論，是寫在書本上的，也是前人經(jīng)過論證的。
